Νιτρικό Αμμώνιο 500g

Νιτρικό Αμμώνιο 500g

Νιτρικό Αμμώνιο 500g

Το Νιτρικό Αμμώνιο είναι μια χημική ένωση, το νιτρικό άλας του κατιόντος του αμμωνίου. Έχει τον χημικό τύπο NH4NO3, απλοποιημένο σε N2H4O3. Είναι ένα λευκό κρυσταλλικό στερεό και είναι ιδιαίτερα διαλυτό στο νερό. Χρησιμοποιείται κυρίως στη γεωργία ως λίπασμα υψηλής περιεκτικότητας σε άζωτο Η άλλη κύρια χρήση του είναι ως συστατικό των εκρηκτικών μιγμάτων που χρησιμοποιούνται στην εξορυκτική, λατομική και αστική κατασκευή. Είναι το κυριότερο συστατικό του ANFO, ενός δημοφιλούς βιομηχανικού εκρηκτικού που αντιπροσωπεύει το 80% των εκρηκτικών που χρησιμοποιούνται στη Βόρεια Αμερική. παρόμοια σκευάσματα έχουν χρησιμοποιηθεί σε αυτοσχέδιες εκρηκτικές συσκευές. Πολλές χώρες σταδιακά εξαλείφουν τη χρήση τους σε καταναλωτικές εφαρμογές λόγω ανησυχιών σχετικά με τις δυνατότητες κατάχρησης.

Φυσικοχημικές Ιδιότητες

Μοριακός Τύπος: NH₄NO₃

Μοριακή μάζα: 80.043 g/mol

Εμφάνιση: άσπρο γκρι στερεό

Πυκνότητα: 1.725 g/cm³ (20 °C)

Σημείο τήξης: 169.6 °C

Σημείο ζέσης: approx. 210 °C

Διαλυτότητα στο νερό: 118 g/100 ml (0 °C)
150 g/100 ml (20 °C)
297 g/100 ml (40 °C)
410 g/100 ml (60 °C)
576 g/100 ml (80 °C)

Χημική Δομή

Ασφάλεια και αποθήκευση

                     

Το κατιόν αμμωνίου παράγεται από την αμμωνία με την εξής διαδικασία

Η⁺ + :NH₃ ? ΝΗ₄⁺

Το ζευγάρι ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου (Ν) της αμμωνίας παρουσιάζεται ως ένα ζευγάρι τελειών. Αυτό το ζευγάρι ηλεκτρονίων σχηματίζει το δεσμό με το πρωτόνιο (Η⁺).

Το ιόν αμμωνίου είναι ένα συγκριτικά ισχυρό συνδετικό οξύ το οποίο αντιδρά με συνδετικές βάσεις για να γυρίσει στην μορφή του μορίου της αμμωνίας:

ΝΗ₄⁺ + :Β ? ΗΒ + ΝΗ₃

Όταν η αμμωνία διαλύεται στο νερό, ένα σημαντικό μέρος αυτής αντιδρά με τα ιόντα υδροξωνίου στο νερό για να παραχθούν ιόντα αμμωνίου

Η₃Ο⁺ + ΝΗ₃ ? Η₂Ο + ΝΗ₄⁺

Ο βαθμός στον οποίο παράγεται αμμώνιο από την αμμωνία εξαρτάται από το pH του διαλύματος. Αν το pH είναι χαμηλό (υπάρχει μεγάλη συγκέντρωση κατιόντων υδροξωνίου) η ισορροπία πηγαίνει προς τα δεξιά: περισσότερα μόρια αμμωνίας γίνονται ιόντα αμμωνίου (προσλαμβάνοντας ένα πρωτόνιο). Αν το pH είναι υψηλό (η συγκέντρωση κατιόντων υδροξωνίου είναι χαμηλή) η ισορροπία πηγαίνει προς τα αριστερά: το ανιόν υδροξειδίου αφαιρεί ένα πρωτόνιο από το κατιόν αμμωνίου και παράγεται αμμωνία.

Νιτρικό Αμμώνιο 500g

Ο σχηματισμός ενώσεων αμμωνίου μπορεί επίσης να προκύψει όταν το αμμώνιο βρίσκεται σε αέρια κατάσταση. Για παράδειγμα, όταν η αμμωνία (καθώς βρίσκεται σε αέρια κατάσταση) έρθει σε επαφή με υδροχλωρικό οξύ που βρίσκεται επίσης σε αέρια κατάσταση [HCl (g)] , σχηματίζεται ένα άσπρο «σύννεφο» χλωριούχου αμμωνίου, το οποίο τελικά μετατρέπεται σε στερεά μορφή όταν έρθει σε επαφή με επιφάνειες, πάνω στις οποίες σχηματίζεται μια λεπτή, άσπρη «στοιβάδα». Τα κατιόντα αμμωνίου μοιάζουν με τα κατιόντα αλκαλίων, όπως το κάλιο (Κ+) και το νάτριο (Na+) και μπορεί να βρεθεί σε άλατα όπως το όξινο ανθρακικό αμμώνιο (NH₄HCO₃), το χλωριούχο αμμώνιο (NH₄Cl) και το νιτρικό αμμώνιο (NH₄NO₃). Τα περισσότερα απλά άλατα αμμωνίου είναι πολύ ευδιάλυτα στο νερό.

Μείωση των κατιόντων αμμωνίου δίνει αμμωνία σε αέρια κατάσταση και υδρογόνο.

2 NH₄⁺ + 2 e^– ? 2 NH₃ + H₂

Κατιόντα αμμωνίου μπορούν να διαλυθούν σε υδράργυρο για να σχηματιστεί ένα κράμα. Πρακτικά μπορεί να επιτευχθεί με την ηλεκτρόλυση ενός διαλύματος αμμωνίου με ένα ηλεκτρόδιο υδραργύρου. Αυτό το κράμα αποσυντίθεται αυθόρμητα και παράγεται αμμωνία και υδρογόνο.