Οξικός Μόλυβδος 25g

Οξικός Μόλυβδος 25g

Ο οξικός μόλυβδος (Pb(CH3COO)2), επίσης γνωστό ως οξικός μόλυβδος, διοξικός μόλυβδος, , ζάχαρη μολύβδου, ζάχαρη μολύβδου, άλας του Κρόνου ή σκόνη Goulard, είναι μια λευκή κρυσταλλική χημική ένωση με γλυκιά γεύση . Κατασκευάζεται με κατεργασία οξειδίου του μολύβδου (II) με οξικό οξύ. Όπως και άλλες ενώσεις μολύβδου, είναι τοξικό. Το οξεικό μόλυβδο είναι διαλυτό σε νερό και γλυκερίνη. Με νερό σχηματίζει το τριένυδρο, Pb (CH3COO) 2 · 3H2O, μια άχρωμη ή λευκή μονοκλωνική κρυσταλλική ουσία.

Η ουσία χρησιμοποιείται ως αντιδραστήριο για να παράγει άλλες ενώσεις μολύβδου και ως σταθεροποιητικό για ορισμένες χρωστικές ουσίες. Σε χαμηλές συγκεντρώσεις, είναι το κύριο δραστικό συστατικό σε προοδευτικούς τύπους χρωστικών χρωστικών μαλλιών. Το οξικό μόλυβδο (II) χρησιμοποιείται επίσης ως παράγοντας πρόσφυσης στην εκτύπωση κλωστοϋφαντουργικών προϊόντων και τη βαφή και ως στεγνωτήριο σε χρώματα και βερνίκια. Χρησιμοποιήθηκε ιστορικά ως γλυκαντικό και για καλλυντικά.

Φυσικοχημικές Ιδιότητες

Μοριακός τύπος: Pb(C₂H₃O₂)₂

Μοριακό βάρος: 325.29 g/mol (anhydrous)
379.33g/mol (trihydrate)

Σημείο ζέσης: Αποσυντίθεται

Σημείο τήξης: 280 °C (536 °F; 553 K) (anhydrous)
75 °C (167 °F; 348 K)
(trihydrate) decomposes at ≥ 200 °C
22 °C (72 °F; 295 K)
(decahydrate)

Πυκνότητα:3.25 g/cm³ (20 °C, anhydrous)
2.55 g/cm³ (trihydrate)
1.69 g/cm³ (decahydrate)

Διαλυτότητα στο νερό: Anhydrous:
19.8 g/100 mL (0 °C)
44.31 g/100 mL (20 °C)
69.5 g/100 mL (30 °C)
218.3 g/100 mL (50 °C)

Εμφάνιση: λευκή σκόνη

Χημική Δομή

Ασφάλεια και αποθήκευση

Επικίνδυνο για την υγεία     Επικίνδυνο για το περιβάλλον

Διατηρείται σε θερμοκρασία δωματίου.

Αναλυτική περιγραφή

Ο οξικός μόλυβδος μπορεί να παρασκευαστεί με βρασμό στοιχειακού μολύβδου σε οξικό οξύ και υπεροξείδιο του υδρογόνου. Αυτή η μέθοδος θα λειτουργήσει επίσης με ανθρακικό μόλυβδο ή οξείδιο μολύβδου.

Pb (s) + Η2Ο2 (υδατ.) + 2Η + (υδατ.) – Pb2 + (aq) + 2H2O (1)
Pb2 + (υδατ.) + 2 CH3COO- (aq) → Pb (CH3COO) 2 (aq)

Το οξικό μόλυβδο (II) μπορεί επίσης να παρασκευαστεί μέσω μίας αντίδρασης εκτόπισης μεταξύ οξικού χαλκού και μεταλλικού μετάλλου:

Cu (CH3COO) 2 + Pb – Cu + Pb (CH3COO) 2

Η παλαιότερη επιβεβαιωμένη δηλητηρίαση με οξικό μολύβι ήταν αυτή του Πάπα Κλήμεντος Β, ο οποίος πέθανε τον Οκτώβριο του 1047. Μια τοξικολογική εξέταση των υπολειμμάτων του που διεξήχθη στα μέσα του 20ού αιώνα επιβεβαίωσε τις ακροχρονισμένες φήμες ότι είχε δηλητηριαστεί με ζάχαρη μολύβδου. Δεν είναι σαφές εάν δολοφονήθηκε.

Το 1787 ο ζωγράφος Albert Christoph Dies κατά λάθος κατάλαβε περίπου 3/4 oz (20 g) οξικού μολύβδου. Η ανάρρωσή του από αυτό το δηλητήριο ήταν αργή και ατελής. Ζούσε με ασθένειες μέχρι το θάνατό του το 1822.

Παρόλο που η χρήση οξικού μολύβδου (II) ως γλυκαντικού ήταν ήδη παράνομη την εποχή εκείνη, ο συνθέτης Ludwig van Beethoven μπορεί να έχει πεθάνει από δηλητηρίαση από μόλυβδο που προκαλείται από οίνο νοθευμένο με οξικό μόλυβδο (βλ. Επίσης το συκώτι του Beethoven).

Στη δεκαετία του 1850, η Mary Seacole εφάρμοσε οξικό μόλυβδο (II), μεταξύ άλλων διορθωτικών μέτρων, κατά μιας επιδημίας χολέρας στον Παναμά.