Θειοκυανιούχο Κάλιο 250g
Θειοκυανιούχο Κάλιο 250g
Το θειοκυανικό κάλιο είναι η χημική ένωση με τον μοριακό τύπο KSCN. Είναι ένα σημαντικό άλας του θειοκυανικού ανιόντος, ενός από τα ψευδοαλογοναρίδια. Η ένωση έχει χαμηλό σημείο τήξης σε σχέση με τα περισσότερα άλλα ανόργανα άλατα.
Φυσικοχημικές Ιδιότητες
Μοριακός Τύπος: KSCN
Μοριακή μάζα: 97.181 g mol−1
Εμφάνιση: Άχρωμοι κρύσταλλοι
Πυκνότητα: 1.886 g/cm3
Σημείο τήξης: 173.2 °C
Σημείο ζέσης: 500 °C
Διαλυτότητα στο νερό: 177 g/100 mL (0 °C)
217 g/100 mL (20 °C)
Διαλυτότητα: διαλυτό σε αιθανόλη και ακετόνη
Χημική Δομή
Ασφάλεια και αποθήκευση
Αναλυτική Περιγραφή
Το υδατικό KSCN αντιδρά σχεδόν ποσοτικά με Pb (NO3) 2 για να δώσει Pb (SCN) 2, το οποίο έχει χρησιμοποιηθεί για να μετατρέψει ακυλοχλωρίδια σε ισοθειοκυανικά.
Το KSCN μετατρέπει το ανθρακικό αιθυλένιο σε αιθυλενοσουλφίδιο. Για το σκοπό αυτό, το KSCN αρχικά τήκεται υπό κενό για την απομάκρυνση του νερού. Σε μια σχετική αντίδραση, το KSCN μετατρέπει κυκλοεξανοξείδιο στο αντίστοιχο επιστίδιο.
C6H10O + KSCN → C6H10S + KOCN
Το KSCN είναι επίσης το αρχικό προϊόν για τη σύνθεση του καρβονυλοσουλφιδίου.
Το αραιό υδατικό KSCN χρησιμοποιείται περιστασιακά για μέτρια ρεαλιστικά αποτελέσματα αίματος στην ταινία και το θέατρο. Μπορεί να βαφτεί σε επιφάνεια ή να διατηρηθεί ως άχρωμο διάλυμα. Όταν έρχεται σε επαφή με το διάλυμα χλωριούχου σιδήρου (ή με άλλα διαλύματα που περιέχουν Fe3 +), το προϊόν της αντίδρασης είναι ένα διάλυμα με ένα ερυθρό χρώμα αίματος, λόγω του σχηματισμού του ιόντος συμπλόκου θειοκυανταδίου. Έτσι, αυτό το χημικό χρησιμοποιείται συχνά για να δημιουργήσει την επίδραση των «στιγματών». Επειδή και οι δύο λύσεις είναι άχρωμες, μπορούν να τοποθετηθούν ξεχωριστά σε κάθε χέρι. Όταν τα χέρια έρχονται σε επαφή, οι λύσεις αντιδρούν και το αποτέλεσμα φαίνεται σαν τα στίγματα.
Ομοίως, αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται ως δοκιμασία για το Fe3 + στο εργαστήριο.