Οξικό Νάτριο 99% άνυδρο 500g

Οξικό Νάτριο 99% άνυδρο 500g

Οξικό Νάτριο 99% άνυδρο 500g

Το Οξικό νάτριο, CH3COONa, είναι το αλάτι που προκύπτει από την εξουδετέρωση μια ισχυρής βάσης, της καυστικής σόδας NaOH με ένα ασθενές οξύ, το οξικό ή αιθανικό οξύ CH3COOH.

Φυσικοχημικές Ιδιότητες

Μοριακός τύπος: C₂H₃NaO₂

Μοριακό βάρος: 82,0343 g/mol

Σημείο τήξης: 324 °C

Πυκνότητα: 1,53 g/cm³

Διαλυτότητα στο νερό: διαλυτό

Εμφάνιση: άχρωμη σκόνη

Χημική Δομή

Ασφάλεια και αποθήκευση

Προκαλεί ερεθισμό στα μάτια και στο δέρμα

Διατηρείται σε θερμοκρασία δωματίου.

Εφαρμογές

Βιοτεχνολογική
Το οξικό νάτριο χρησιμοποιείται ως πηγή άνθρακα για την καλλιέργεια βακτηρίων. Το οξικό νάτριο είναι επίσης χρήσιμο για την αύξηση των αποδόσεων της απομόνωσης DNA με καθίζηση με αιθανόλη.

Βιομηχανικός
Το οξικό νάτριο χρησιμοποιείται στην κλωστοϋφαντουργία για την εξουδετέρωση των ρευμάτων αποβλήτων θειικού οξέος και επίσης ως φωτοανθεκτικό ενώ χρησιμοποιούνται βαφές ανιλίνης. Είναι επίσης ένας παράγοντας τουρσί στο μαύρισμα με χρώμιο και βοηθά στην παρεμπόδιση του βουλκανισμού του χλωροπρενίου στην παραγωγή συνθετικού καουτσούκ. Στην επεξεργασία βαμβακιού για βαμβακερά μαξιλάρια μιας χρήσης, χρησιμοποιείται οξικό νάτριο για την εξάλειψη της συσσώρευσης στατικού ηλεκτρισμού.

Μακροζωία από σκυρόδεμα
Το οξικό νάτριο χρησιμοποιείται για τον μετριασμό της ζημιάς από το νερό στο σκυρόδεμα, ενεργώντας ως στεγανοποιητικό σκυροδέματος, ενώ είναι επίσης φιλικό προς το περιβάλλον και φθηνότερο από την συνήθως χρησιμοποιούμενη εποξειδική εναλλακτική για τη σφράγιση του σκυροδέματος έναντι της διείσδυσης του νερού.

Τροφή
Το οξικό νάτριο μπορεί να προστεθεί στα τρόφιμα ως καρύκευμα, μερικές φορές με τη μορφή διοξικού νατρίου, ενός συμπλέγματος ένα προς ένα οξικού νατρίου και οξικού οξέος, δεδομένου του αριθμού Ε262. Συχνά χρησιμοποιείται για να δώσει στα πατατάκια άρωμα αλατιού και ξιδιού και μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως υποκατάστατο του ίδιου του ξιδιού στα πατατάκια καθώς δεν προσθέτει υγρασία στο τελικό προϊόν. Το οξικό νάτριο (άνυδρο) χρησιμοποιείται ευρέως ως παράγοντας επέκτασης της διάρκειας ζωής και παράγοντα ελέγχου του pH. Είναι ασφαλές να τρώμε σε χαμηλή συγκέντρωση.

Ρυθμιστικό διάλυμα
Ένα διάλυμα οξικού νατρίου (ένα βασικό άλας οξικού οξέος) και οξικού οξέος μπορεί να λειτουργήσει ως ρυθμιστικό για να διατηρήσει ένα σχετικά σταθερό επίπεδο pH. Αυτό είναι χρήσιμο ιδιαίτερα σε βιοχημικές εφαρμογές όπου οι αντιδράσεις εξαρτώνται από το pH σε ένα ήπιο όξινο εύρος (pH 4–6).

Θερμαντικό μαξιλάρι
Το οξικό νάτριο χρησιμοποιείται επίσης σε μαξιλάρια θέρμανσης, θερμαντήρες χεριών και ζεστό πάγο. Ένα υπερκορεσμένο διάλυμα οξικού νατρίου σε νερό παρέχεται με μια συσκευή για την έναρξη της κρυστάλλωσης, μια διαδικασία που απελευθερώνει σημαντική θερμότητα.

Διαλυτότητα από το Εγχειρίδιο CRC
Οι κρύσταλλοι τριένυδρου οξικού νατρίου τήκονται στους 58–58,4 °C (136,4–137,1 °F), διαλύονται στο νερό κρυστάλλωσής τους. Όταν θερμαίνονται πέρα από το σημείο τήξης και στη συνέχεια αφήνονται να κρυώσουν, το υδατικό διάλυμα γίνεται υπερκορεσμένο. Αυτό το διάλυμα είναι ικανό να ψύχεται σε θερμοκρασία δωματίου χωρίς να σχηματίζει κρυστάλλους. Πιέζοντας έναν μεταλλικό δίσκο μέσα στο θερμαντικό επίθεμα, σχηματίζεται ένα κέντρο πυρήνων, προκαλώντας το διάλυμα να κρυσταλλωθεί ξανά σε στερεό τριένυδρο οξικό νάτριο. Η διαδικασία της κρυστάλλωσης είναι εξώθερμη. Η λανθάνουσα θερμότητα της σύντηξης είναι περίπου 264–289 kJ/kg. Σε αντίθεση με ορισμένους τύπους συσκευασιών θερμότητας, όπως εκείνες που εξαρτώνται από μη αναστρέψιμες χημικές αντιδράσεις, μια θερμική συσκευασία οξικού νατρίου μπορεί εύκολα να επαναχρησιμοποιηθεί βυθίζοντας τη συσκευασία σε βραστό νερό για λίγα λεπτά, έως ότου οι κρύσταλλοι διαλυθούν πλήρως και αφήνοντας τη συσκευασία να σιγά-σιγά κρυώσει σε θερμοκρασία δωματίου.

Παρασκευές

Για εργαστηριακή χρήση, το οξικό νάτριο είναι φθηνό και συνήθως αγοράζεται αντί να συντίθεται. Μερικές φορές παράγεται σε ένα εργαστηριακό πείραμα με την αντίδραση οξικού οξέος, συνήθως στο διάλυμα 5-8% που είναι γνωστό ως ξύδι, με ανθρακικό νάτριο (“σόδα πλυσίματος”), διττανθρακικό νάτριο (“μαγειρική σόδα”) ή υδροξείδιο του νατρίου (“αλυσίβα” ή “καυστική σόδα”). Οποιαδήποτε από αυτές τις αντιδράσεις παράγει οξικό νάτριο και νερό. Όταν μια ένωση που περιέχει ιόντα νατρίου και ανθρακικού χρησιμοποιείται ως αντιδρών, το ανθρακικό ανιόν από διττανθρακικό ή ανθρακικό νάτριο, αντιδρά με το υδρογόνο από την καρβοξυλομάδα (-COOH) σε οξικό οξύ, σχηματίζοντας ανθρακικό οξύ. Το ανθρακικό οξύ αποσυντίθεται εύκολα υπό κανονικές συνθήκες σε αέριο διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Αυτή είναι η αντίδραση που συμβαίνει στο γνωστό «ηφαίστειο» που συμβαίνει όταν τα προϊόντα οικιακής χρήσης, μαγειρική σόδα και ξύδι, συνδυάζονται.

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂CO₃

H₂CO₃ → CO₂ + H₂O

Για την βιομηχανική παραγωγή ανύδρου οξικού νατρίου, χρησιμοποιείται η διεργασία Niacet. Τα πλινθώματα μετάλλου νατρίου εξωθούνται μέσω μιας μήτρας για να σχηματίσουν μια ταινία μετάλλου νατρίου, συνήθως κάτω από μια ατμόσφαιρα αδρανούς αερίου όπως το Ν2 και στη συνέχεια βυθίζονται σε άνυδρο οξικό οξύ.

2 CH₃COOH + 2 Na →2 CH₃COONa + H₂

Το αέριο υδρογόνο είναι συνήθως ένα πολύτιμο υποπροϊόν.